Le shampoing solide à base d’ingrédients « entièrement naturels » fait fureur sur le marché des soins capillaires et de la peau. Ces savons et shampooings en barre fabriqués à la main sont particulièrement populaires auprès des cheveux bouclés, car ils sont généralement exempts de sulfates et de silicones et sont fabriqués à partir d’huiles hydratantes et de nettoyants doux.
De nombreuses personnes se disent extrêmement satisfaites des résultats qu’elles obtiennent, citant des avantages tels qu’une douceur accrue, une meilleure formation des boucles et, dans certains cas, la suppression de l’utilisation d’un après-shampoing.
La recette shampoing solide est économique, c’est l’équivalent de 2 à 3 tubes de shampoing liquide. La fabrication du shampoing solide nécessite peu d’eau, c’est un produit biodégradable et écologique. C’est souvent la première étape pour réduire ses déchets dans sa salle de bain et de passer au Zéro Déchet.
C’est un shampoing solide qui mousse bien et vous apporte une chevelure souple et brillante. C’est l’alternative saine pour des cheveux en pleine forme. La mousse est obtenue grâce à un tensio-actif sain non sulfaté qui donne une expérience d’utilisation agréable.
Cependant, tous les utilisateurs n’ont pas eu des expériences aussi agréables et il existe une certaine confusion quant à l’avantage des barres de shampoing par rapport aux shampoings traditionnels ou aux nettoyants à faible teneur en sulfate ou sans sulfate.
Il y a également un débat sur la question de savoir si les barres de shampoing doivent être suivies d’un rinçage au vinaigre, d’un après-shampoing ou des deux.
Comme d’habitude, je vais me pencher sur la chimie de base des barres de shampooing pour découvrir les réponses qui se cachent sous la surface.
Qu’est-ce qu’un shampoing solide ?
Les molécules de savon utilisées dans les barres de shampoing sont similaires à certains des nettoyants capillaires les plus connus, comme le laurylsulfate de sodium, en ce sens qu’elles sont des agents tensioactifs anioniques (chargés négativement).
La différence est que le groupe de tête polaire de la molécule est un carboxylate, plutôt qu’un sulfate (R-COO-Na+ contre R-OSO3-Na+), ce qui donne un agent tensioactif plus doux. Ils sont formés par la réaction d’une graisse (triglycéride) avec une base forte, soit l’hydroxyde de sodium (lessive), soit l’hydroxyde de potassium (potasse), dans un processus appelé saponification.
Dans cette réaction, les acides gras sont séparés du squelette des triglycérides et, dans une réaction chimique en deux étapes, des molécules de savon sont formées, ainsi que de l’eau et de la glycérine. La quantité de base forte nécessaire est calculée sur la base des valeurs de saponification publiées pour les graisses utilisées dans le processus.
Bien que la source des graisses soit naturelle, une réaction chimique et une modification doivent encore être effectuées pour obtenir un dérivé utile.
Généralement, un excès d’huiles est ajouté au mélange avant le mélange des graisses et de la base. Cela présente deux avantages :
- La lessive est entièrement consommée dans la réaction chimique, ce qui garantit que le produit final ne brûle pas, n’irrite pas la peau et n’abîme pas les cheveux.
- Les huiles en excès agissent comme des agents « surgraissants » dans le pain de shampoing, ce qui contribue à la douceur et à la sensation générale de luxe du savon. Ces huiles agissent comme des agents hydratants et revitalisants, tout comme elles le feraient dans un shampoing ou un revitalisant ordinaire.